Sp3, sp2, sp संकरण के उदाहरण

दो परमाणु ऑर्बिटल्स को आपस में मिलाने पर प्राप्त नए संकरित ऑर्बिटल्स को  संकरण कहते है। इस अंतर्मिश्रण के परिणामस्वरूप आम तौर पर पूरी तरह से भिन्न ऊर्जा, आकार आदि वाले संकर कक्षक बनते हैं। समान ऊर्जा स्तर के परमाणु कक्षक मुख्य रूप से संकरण में भाग लेते हैं। हालाँकि, पूर्ण-भरे और आधे-भरे दोनों कक्षक भी इस प्रक्रिया में भाग ले सकते हैं, बशर्ते उनमें समान ऊर्जा हो। संकरण की अवधारणा वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत का विस्तार है, और यह हमें बंध के गठन, आबंध ऊर्जा और आबंध लंबाई को समझने में मदद करती है। जब दो परमाणु कक्षक एक अणु में एक संकर कक्षक बनाने के लिए संयोजित होते हैं। इस प्रक्रिया को संकरण कहते हैं।

संकरण की प्रक्रिया के दौरान, तुलनीय ऊर्जाओं के परमाणु ऑर्बिटल् को एक साथ मिलाया जाता है और इसमें ज्यादातर दो 's' ऑर्बिटल् या दो 'p' ऑर्बिटल् का विलय होता है या एक 's' ऑर्बिटल का एक 'p' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है, साथ ही 's' ऑर्बिटल का एक 'd' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है। इस प्रकार बने नए ऑर्बिटल् को हाइब्रिड ऑर्बिटल् के रूप में जाना जाता है।

संकरण के प्रकार

मिश्रण में सम्मिलित ऑर्बिटल के प्रकार के आधार पर, संकरण को निम्नलिखित रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। संकरण में तीन प्रकार के कक्षक सम्मिलित होते हैं:

• sp³
• sp²
• sp
• sp³d
• sp³d²
• sp³d³

sp³

शब्द "sp³ संकरण" एक 2s-कक्षा और तीन 2p-कक्षा के मिश्रण को संदर्भित करता है जिससे समान विशेषताओं वाले चार संकर कक्षक बनाए जा सकें। किसी परमाणु को sp³ संकरित करने के लिए, इसमें एक s कक्षक और तीन p कक्षक होने चाहिए।

• Sp³ हाइब्रिड ऑर्बिटल् के बीच का कोण 109.28⁰ है।
• प्रत्येक sp³ हाइब्रिड ऑर्बिटल में 25% s लक्षण और 75% p लक्षण होता है।
• Sp³ संकरण ईथेन (C2H6) और मीथेन में पाया जाता है।