लूइस अम्ल एवं क्षारक
लूइस द्वारा प्रस्तुत अम्लों और क्षारकों की इलेक्ट्रॉनिक संकल्पना के अनुसार, जो पदार्थ इलेक्ट्रान युग्म ग्रहण कर सकता है उसे अम्ल कहते हैं और जो पदार्थ इलेक्ट्रान युग्म दान कर सकता है उसे क्षारक कहते हैं।
अम्ल
वे पदार्थ हैं जो इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही का कार्य करता है, अम्ल कहलाते हैं।
लुईस अम्ल के उदाहरण
लुईस अम्ल के कुछ सामान्य उदाहरण जो इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार कर सकते हैं उनमें सम्मिलित हैं:
H+ आयनों (या प्रोटॉन) को H3O+ जैसे हड्रोनियम आयनों के साथ लुईस अम्ल माना जा सकता है।
डी ब्लॉक तत्वों के धनायन जो उच्च ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकर्ता के रूप में कार्य कर सकते हैं। ऐसे धनायन का एक उदाहरण Fe3+ है।
Mg2+ और Li+ जैसी धातुओं के धनायन लिगैंड के रूप में कार्य करने वाले जल के साथ समन्वय यौगिक बना सकते हैं। ये एक्वो कॉम्प्लेक्स इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार कर सकते हैं और लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार कर सकते हैं।
क्षार
वे पदार्थ हैं जो इलेक्ट्रॉन युग्म दाता का कार्य करता है, क्षार कहलाते हैं।
लुईस क्षार के उदाहरण
पाइरीडीन और पाइरीडीन के व्यतप्न्न में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करने की क्षमता होती है। इस प्रकार, इन यौगिकों को लुईस क्षारों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।
वे यौगिक जिनमें ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम उपस्थित होते हैं वे (जो आवर्त सारणी के समूह 16 से संबंधित हैं) -2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, लुईस क्षार कहलाते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्म दाता
जिस अणु या आयन के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है वह इलेक्ट्रॉन का कार्य करता है। वह इलेक्ट्रॉन युग्म दाता अर्थात लूइस क्षारक कहलाते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही
जिन अणुओं और आयन में किसी डाटा परमाणु से इलेक्ट्रॉन युग्म ग्रहण करने के लिए उचित ऊर्जा के रिक्त ऑर्बिटल उपलब्ध होते हैं, वे इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही का कार्य करते हैं। इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही लूइस अम्ल कहलाते हैं। कुछ लूइस अम्ल निम्न लिखित हैं।
उदाहरण
BF3, AlCl3, FeCl3 , ZnCl2, SiCl4
