हाइड्रेट विरचन

हाइड्रेट एक रासायनिक यौगिक है जो जल के अणुओं को अपनी क्रिस्टल संरचना में सम्मिलित करता है। इन जल के अणुओं को "हाइड्रेशन का जल" कहा जाता है और ये सामान्यतः यौगिक के अन्य घटकों के साथ एक निश्चित अनुपात में पाए जाते हैं। जलीय विलयन से अनेक लवण जलयोजित लवण के रूप में क्रिस्टलीकृत किये जा सकते हैं। जल का संगुणन विभन्न प्रकार से होता है। हाइड्रेट एक रासायनिक यौगिक है जिसमें क्रिस्टलीय संरचना के हिस्से के रूप में जल के अणु (H2O) होते हैं। यह जल भौतिक रूप से अवशोषित नहीं होता है, लेकिन यह यौगिक का एक निश्चित और निश्चित हिस्सा बनाता है। हाइड्रेट यौगिकों में, जल के अणु यौगिक के अन्य घटकों के साथ एक विशिष्ट अनुपात में उपस्थित होते हैं।

उपसहसयोजित जल [Cr(H₂O)₆]⁺³ 3Cl^-

अंतरकाशीय जल BaCl₂.2H₂O

हाइड्रोजन आबंधी जल CuSO₄ .5H₂O

उदाहरण

5 जल के अणुओं के साथ कॉपर सल्फेट के हाइड्रेट को CuSO₄·5H₂O के रूप में लिखा जाता है। इस मामले में, CuSO₄ निर्जल (जल की  अनुपस्थित) यौगिक है, और 5H₂O इंगित करता है कि CuSO₄ की प्रत्येक सूत्र इकाई के साथ पांच जल के अणु जुड़े हुए हैं।

गठन

हाइड्रेट्स के निर्माण में सामान्यतः एक जलीय विलयन से एक यौगिक का क्रिस्टलीकरण सम्मिलित होता है। जब किसी यौगिक को जल में घोला जाता है और फिर ठंडा या वाष्पित होने दिया जाता है, तो यह क्रिस्टल बना सकता है जिसमें जल के अणु उनकी संरचना में होते हैं। यौगिक के जमने पर जल के अणु क्रिस्टल जालक में फंस जाते हैं।

निर्जलीकरण

हाइड्रेट्स प्रायः उत्क्रमणीय अभिक्रिया प्रदर्शित करते हैं। गर्म होने पर, हाइड्रेट अपने जलयोजन के जल को बाहर निकाल सकते हैं, इस प्रक्रिया को निर्जलीकरण के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए, CuSO4·5H2O को गर्म करने से पानी के अणु हट जाएंगे और निर्जल CuSO4 पीछे रह जाएगा।

${\ce {CuSO4.5H2O ->[heat] CuSO4}}$