हैलोजन
समूह 17 तत्व के तत्वों को हैलोजन कहते हैं। हैलोजन में 2 गैसें हैं एक द्रव है और २ ठोस हैं। इनमे 5 तत्व होते हैं जिसमें फ्लोरीन, क्लोरीन गैसें हैं, ब्रोमीन द्रव है आयोडीन तथा एस्टैटिन ठोस हैं। यह अत्यधिक क्रियाशील होता है जिस कारण यह मुक्त रूप से प्रकृति में नहीं पाए जाते हैं।
समूह 17 तत्व (हैलोजन)
| तत्व | प्रतीक |
|---|---|
| फ्लोरीन | F |
| क्लोरीन | Cl |
| ब्रोमीन | Br |
| आयोडीन | I |
| एस्टैटिन | At |
सामान्य गुण
- अधातुएँ, पदार्थ की विभिन्न अवस्थाओं में मौजूद होती हैं (फ्लोरीन और क्लोरीन गैसें हैं, ब्रोमीन एक तरल है, आयोडीन एक ठोस है)।
- अत्यधिक अभिक्रियाशील हैं और एक स्थिर ऑक्टेट प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।
- हैलाइड बनाते हैं।
समूह 17 तत्व (हैलोजन) के रासायनिक गुण
इलेक्ट्रानिक विन्यास
समूह 17 तत्व के तत्वों को हैलोजन कहते हैं। इनका बाह्यतम इलेक्ट्रानिक विन्यास ns2 np5 होता है।
| तत्व का नाम | प्रतीक | परमाणु क्रमाक | इलेक्ट्रानिक विन्यास |
|---|---|---|---|
| फ्लोरीन | F | 9 | [He] 2s2, 2p5 |
| क्लोरीन | Cl | 17 | Ne] 3s2, 3p5 |
| ब्रोमीन | Br | 35 | Ar] 3d10, 4s4 4p5 |
| आयोडीन | I | 53 | [Kr] 4d10, 5s2 5p5 |
| एस्टैटिन | At | 75 | [Xe] 4f14, 5d10, 6s2 6p5 |
परमाणु त्रिज्या
अत्यधिक प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण हैलोजन की परमाणु त्रिज्या आवर्त में सबसे कम होता है। फ्लुओरीन की परमाणु त्रिज्या वर्ग में सबसे कम होती है।
आयनन एन्थैलपी
इनकी इलेक्ट्रान त्यागने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है इसलिए इनकी आयनन एन्थैलपी बहुत उच्च होती है जैसे जैसे वर्ग में नीचे आते जाते हैं आयनन एन्थैलपी कम होती जाती है।
विद्युत ऋणात्मकता
इनकी विद्युत ऋणात्मकता बहुत उच्च होती है। जैसे जैसे वर्ग में नीचे की ओर जाते हैं विद्युत ऋणात्मकता में कमी होती जाती है। फ्लुओरीन की विद्युत ऋणात्मकता सबसे उच्च होती है।
