मुख्य क्वांटम संख्या

क्वांटम संख्या

एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से परिभाषित करने के लिए आवश्यक चार पूर्णांकों के सेट को क्वांटम संख्या कहा जाता है। पहले तीन को श्रोडिंगर के तरंग समीकरण से प्राप्त किया गया है। एक इलेक्ट्रान किस कक्षा, कोश, किस उपकोश में है, किस ऑर्बिटल में है तथा उसकी स्पिन क्या है ये बताने के लिए हम क्वांटम संख्या ज्ञात करते हैं।

क्वांटम संख्या के प्रकार

1. मुख्य क्वांटम संख्या  
2. द्विगांशी क्वांटम संख्या
3. चुंबकीय क्वांटम संख्या
4. चक्रण क्वांटम संख्या

मुख्य क्वांटम संख्या

एक परमाणु में एक विशेष इलेक्ट्रॉन का पता लगाने के लिए चार संख्या की आवश्यकता होती है। इन्हे क्वांटम संख्या कहते हैं। यहां पर चार प्रकार की क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है। मुख्य क्वांटम संख्या को हम 'n' से प्रदर्शित करते हैं। मुख्य क्वांटम संख्या बताती है की इलेक्ट्रान किस कक्षा में हैं। यह उस शेल के नाम आकार और ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित है। यह उस शेल के नाम, आकार और ऊर्जा का वर्णन करता है जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित होता है। "n" का मान से 1 से $\infty$ तक होता है।

n = 1, 2, 3, 4,..........$\infty$

"n" का मान = 1 2 3 4 5 6 7

शेल को प्रदर्शित करते हैं = K L M N O P Q

यदि n = 1 तो शेल को K से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 2 तो शेल को L से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 3 तो शेल को M से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 4 तो शेल को N से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 5 तो शेल को O से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 6 तो शेल को P से प्रदर्शित करते हैं।

यदि n = 7 तो शेल को Q से प्रदर्शित करते हैं।

नोट

• n का मान जितना अधिक होगा, नाभिक से कक्षा की दूरी उतनी ही अधिक होगी।
• n का मान जितना अधिक होगा, ऊर्जा का परिमाण उतना ही अधिक होगा।
• एक शेल में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 2n² होती है।
• कोणीय संवेग की गणना मुख्य क्वांटम संख्या का उपयोग करके भी की जा सकती है।

  mvr = ${\frac {nh}{2\Pi }}$

उदाहरण

₁H = 1S¹ में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 1 है।

₂He = 1s² में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 1 है।

₄Be = 1s² 2s² में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 2 है।

₃Li = 1s² 2s¹ में मुख्य क्वांटम संख्या का मान (n) = 2 है।