परमाणु का क्वांटम यांत्रिकीय मॉडल

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यह मॉडल क्वांटम यांत्रिकी के सिद्धांतों का उपयोग करके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है। यहां परमाणु के क्वांटम यांत्रिक मॉडल के मुख्य बिंदु दिए गए हैं:

तरंग-कण द्वैत द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वर्णन किया गया है

  • इलेक्ट्रॉनों में तरंग एवं कण दोनों प्रकार के गुण विधमान रहते हैं, इसे ही इलेक्ट्रॉन कि द्वैत प्रकृति कहते हैं।  
  • इनमे अलग अलग ऊर्जा स्तर होते हैं।

ऑर्बिटल्स की अवधारणा कक्षाओं की क्लासिकल अवधारणा को प्रतिस्थापित करती है

  • ऑर्बिटल्स का वर्णन गणितीय फलन द्वारा किया जाता है जिन्हें तरंग फलन कहा जाता है।
  • इलेक्ट्रॉन आर्बिटल्स में उपस्थित होते हैं।

मुख्य क्वांटम संख्या (n)

  • मुख्य क्वांटम संख्या, जिसे "n" द्वारा दर्शाया जाता है, इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तर या शेल को निर्धारित करता है।
  • "n" का मान कोई भी धनात्मक पूर्णांक (1, 2, 3, आदि) हो सकता है।
  • जैसे-जैसे "n" बढ़ता है, नाभिक से इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा और औसत दूरी बढ़ती है।

द्विगांशी क्वांटम संख्या (l)

  • द्विगांशी क्वांटम संख्या, जिसे "l " द्वारा दर्शाया जाता है, कक्षक के आकार को निर्धारित करता है।
  • "l" का मान मुख्य क्वांटम संख्या "n" पर निर्भर करता है और 0 से (n -1) तक हो सकता है।
  • उदाहरण के लिए, यदि n = 2, तो "l" ले मान क्रमशः 0 या 1 हो सकता है, जिसके परिणामस्वरूप क्रमशः n =0 के लिए s और n = 1 के लिए p ऑर्बिटल्स होंगे।

चुंबकीय क्वांटम संख्या (m)

  • चुंबकीय क्वांटम संख्या, जिसे "m" द्वारा दर्शाया जाता है, अंतरिक्ष में कक्षीय के अभिविन्यास को निर्धारित करता है।
  • "m" का मान 0 सहित -l से +l तक होता है।
  • उदाहरण के लिए, यदि l = 1 के लिए m के मान -1, 0, या +1 हो सकता है, जो x, y और z अक्षों के साथ तीन p ऑर्बिटल्स का प्रतिनिधित्व करता है।

चक्रण क्वांटम संख्या (s)

  • स्पिन क्वांटम संख्या, जिसे "s" द्वारा दर्शाया गया है, इलेक्ट्रॉन के स्पिन अभिविन्यास का वर्णन करता है।
  • इसके दो संभावित मान हो सकते हैं: +1/2 (स्पिन-अप) या -1/2 (स्पिन-डाउन)।
  • यह इंगित करता है कि प्रत्येक कक्षक विपरीत स्पिन के साथ अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन रख सकता है।

पाउली अपवर्जन सिद्धांत

  • किसी परमाणु में किसी भी दो इलेक्ट्रॉनों में चार क्वांटम संख्याओं (n, l, m, और s) का मान समान नहीं हो सकता है।
  • यह सिद्धांत सुनिश्चित करता है कि इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के भीतर विभिन्न कक्षाओं में रहते हैं।