D कक्षकों वाले तत्वों में संकरण
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संकरण ns और np परमाणु कक्षाओं तक ही सीमित नहीं है। तृतीय आवर्त तत्वों में s तथा p कक्षकों के साथ साथ d कक्षक भी उपस्थित होते हैं। इन d कक्षकों की ऊर्जा 3s 3p एवं 4s 4p कक्षकों की ऊर्जा के समतुल्य होती है। 3p, 3d और 4s कक्षकों का संकरण सम्भव नहीं है क्योकी 3p और 4s कक्षकों की ऊर्जा में अधिक अंतर है।
उदाहरण
PCl5 का बनना (sp3d2 संकरण)
Z =15 (फॉस्फोरस) के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की उत्तेजित अवस्था और जमीनी अवस्था को नीचे दर्शाया गया है।
पाँच कक्षाएँ अर्थात 1s, 3p, और 1d कक्षाएँ संकरण के लिए स्वतंत्र हैं। इसलिए, यह एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडल (VSEPR सिद्धांत) के 5 कोनों पर निर्देशित 5sp3d संकरित ऑर्बिटल का एक सेट प्राप्त कर सकता है। यह प्रमुख है कि त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में सभी बंध कोण समान नहीं होते हैं। PCl5 में फॉस्फोरस के 5sp3d ऑर्बिटल क्लोरीन परमाणुओं के p ऑर्बिटल के साथ अतिव्यापन करते हैं। pऑर्बिटल अकेले व्याप्त हैं। वे मिलकर 5 P-Cl सिग्मा बंध बनाते हैं।
P (तलस्थ अवस्था)
3s 3px 3py 3pz ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ P (उत्तेजित अवस्था)
3s 3px3py3pz 3dxy3yz 3zx 3x2-y2 3z2 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3s 3px3py3pz 3dxy3yz 3zx 3x2-y2 3z2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ F F F F F F
संकरण sp3d2
भूमध्यरेखीय बंध:
3 P -Cl बंध जो एक दूसरे के साथ कोण बनाने के लिए एक प्लेन में स्थित होते हैं। और उनके बीच 120° कोण होता है।
अक्षीय बंध:
2 P -Cl बंध जहां एक भूमध्यरेखीय तल के ऊपर और दूसरा प्लेन के नीचे एक कोण बनाने के लिए स्थित होता है। यह समतल से 90° का कोण बनाता है।
