अंतरालीय यौगिक

जब एक छोटा परमाणु धातुओं के क्रिस्टल जालकों के अंदर फंस जाता है, तो इस प्रकार के यौगिकों को अंतरालीय यौगिक के रूप में जाना जाता है।

डी ब्लॉक में संक्रमण धातु अंतरालीय यौगिक बनाती है।

छोटे परमाणु H, B , C , N जैसे होने चाहिए।

उदाहरण

अंतरालीय यौगिकों के कुछ उदाहरण TiC, Mn4N, Fe3H आदि हैं।

TiC यौगिक में कार्बन परमाणु टाइटेनियम क्रिस्टल लैटिस में फंसा हुआ है , इसी तरह Mn4N में , नाइट्रोजन परमाणु मैंगनीज क्रिस्टल लैटिस में फंसा हुआ है।

इन यौगिकों का निर्माण धातुओं की किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार होता है।

• वे प्रकृति में रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं।

• वे आम तौर पर गैर स्टोइकोमेट्रिक होते हैं।

• अंतरालीय स्थलों में मुक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण, वे धात्विक चालकता बनाए रखते हैं।

• वे शारीरिक रूप से बहुत कठोर होते हैं, कुछ बोराइड कठोरता में हीरे के करीब पहुंच जाते हैं।

• उनका गलनांक उच्च होता है, उन धातुओं की तुलना में अधिक जिनसे वे बने होते हैं।