धात्विक या अरसमीकरणमितीय हाइड्राइड

हाइड्राइड हाइड्रोजन तत्व का ऋणायन (ऋणात्मक/निगेटिव आवेश वाला आयन) होता है, जिसे रासायनिक सूत्र H⁻ द्वारा दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन आवर्त सारणी का सबसे हल्का तत्व है। यह उच्च तापमान पर ही प्राप्त होता है। यह द्विपरमाणुक होता है, इसे डायटोमिक अणु कहा जाता है जिसे H2 के रूप में दर्शाया जाता है, इसलिए इसे डाइहाइड्रोजन भी कहा जाता है। यह डाइहाइड्रोजन विभिन्न तत्वों से जुड़कर द्विक्षारीय यौगिक बनाता है, जिन्हें हाइड्राइड् कहा जाता है। इसे सामान्यतः MH_x से प्रदर्शित किया जाता है जहां M तत्व है और x हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है।

हाइड्रोजन उत्कृष्ट गैसों और इंडियम और थैलियम को छोड़कर कई तत्वों के साथ हाइड्राइड बनाता है। यदि हम लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला के तत्वों की बात करें तो ये भी हाइड्राइड बनाते हैं। संक्रमण धातुएँ भी हाइड्राइड बनाती हैं।

हाइड्राइड के प्रकार

हाइड्राइड तीन प्रकार के होते हैं:

• आयनिक या नमक जैसा खारा हाइड्राइड।
• धात्विक या अंतरालीय हाइड्राइड।
• आणविक या सहसंयोजक हाइड्राइड।

धात्विक हाइड्राइड्

आवर्त सारणी के मध्य भाग में d-ब्लॉक होता है। इस d ब्लॉक में, समूह 3,4,5,10,11,12 और ब्लॉक f  के तत्व द्विअणुक हाइड्रोजन के साथ गर्म करने पर हाइड्राइड बनाते हैं। समूह 6 के तत्वों में केवल क्रोमियम ही हाइड्राइड बनाता है। ऐसे हाइड्राइड अपनी मूल धातुओं के गुण प्रदर्शित करते हैं, इसीलिए उन्हें धात्विक हाइड्राइड कहा जाता है। ये दिखने में कठोर होते हैं और इनमें धात्विक चमक भी होती है। ये हाइड्राइड कभी-कभी चुंबकीय गुण भी दिखाते हैं। ये विद्युत के सुचालक होते हैं।

उदाहरण

LiAlH₄ (लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड), LiBH₄ (लिथियम बोरोहाइड्राइड)