सेल

Cell

भौतिकी में, सेल एक उपकरण है जो रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है। यह एक एकल विद्युत ऊर्जा स्रोत है जो विद्युत धारा उत्पन्न करने के लिए रासायनिक प्रतिक्रियाओं का उपयोग करता है।

एक सेल में दो टर्मिनल होते हैं, एक सकारात्मक टर्मिनल और एक नकारात्मक टर्मिनल। सकारात्मक टर्मिनल वह है जहां इलेक्ट्रॉन सेल से बाहर प्रवाहित होते हैं, और नकारात्मक टर्मिनल वह है जहां इलेक्ट्रॉन सेल में प्रवाहित होते हैं।

सेल के अंदर होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाएँ दो टर्मिनलों के बीच क्षमता में अंतर पैदा करती हैं। क्षमता में इस अंतर को सेल का इलेक्ट्रोमोटिव बल (ईएमएफ) कहा जाता है। किसी सेल का EMF वोल्ट में मापा जाता है।

जब एक सेल किसी सर्किट से जुड़ा होता है, तो इलेक्ट्रॉन सर्किट के माध्यम से नकारात्मक टर्मिनल से सकारात्मक टर्मिनल की ओर प्रवाहित होते हैं। इलेक्ट्रॉनों का यह प्रवाह सर्किट में करंट बनाता है।

एक सेल द्वारा उत्पादित विद्युत धारा की मात्रा सेल के ईएमएफ और सर्किट के प्रतिरोध पर निर्भर करती है। सेल का ईएमएफ जितना अधिक होगा, वह उतना अधिक करंट उत्पन्न कर सकता है। सर्किट का प्रतिरोध जितना अधिक होगा, सेल उतनी ही कम धारा उत्पन्न कर सकता है।

सेल का उपयोग फ्लैशलाइट, कैलकुलेटर और सेल फोन सहित विभिन्न प्रकार के उपकरणों में किया जाता है। इनका उपयोग कारों और अन्य वाहनों में इंजन शुरू करने के लिए भी किया जाता है।

विभिन्न प्रकार के सेल

यहाँ कुछ विभिन्न प्रकार की सेल दी गई हैं:

प्राथमिक सेल

प्राथमिक सेल गैर-रिचार्जेबल सेल हैं। उनका उपयोग केवल एक बार किया जा सकता है, और फिर उनका निपटान करना आवश्यक है।

द्वितीयक सेल

द्वितीयक सेल रिचार्जेबल सेल होती हैं। इन्हें कई बार प्रयोग किया जा सकता है और फिर इन्हें रिचार्ज भी किया जा सकता है।

ईंधन सेल

ईंधन सेल वे सेल हैं जो बिजली का उत्पादन करने के लिए ईंधन और ऑक्सीडेंट का उपयोग करती हैं। वे प्राथमिक और द्वितीयक सेल की तरह सामान्य नहीं हैं, लेकिन वे अधिक लोकप्रिय हो रहे हैं क्योंकि वे अधिक कुशल हैं।