ले-शातैलिए नियम

किसी रासायनिक साम्य से सम्बन्धित प्रभावों को परिवर्तित करने पर उस साम्य पर पड़ने वाले प्रभाव का पूर्वानुमान लगाने में सहायक होता है। यदि किसी अभिक्रिया की साम्यावस्था पर उसके साम्य को निर्धारित करने वाले कारक, जैसे - ताप, दाब या सान्द्रता में परिवर्तन कर दिया जाये तो साम्य उस दिशा में अग्रसर होगा जिससे इस कारक से होने वाले परिवर्तन का प्रभाव नष्ट हो जाये अर्थात अभिक्रिया उस दिशा में होने लगेगी जिधर परिवर्तन का प्रभाव निरस्त हो जाता है।

सांद्रता में परिवर्तन

जब किसी अभिकारक या उत्पाद की सांद्रता में परिवर्तन होता है, तो सिस्टम परिवर्तन का प्रतिकार करने के लिए साम्यावस्था को विपरीत दिशा में ले जाता है जिससे किये गए परिवर्तन का प्रभाव पूरी तरह निरस्त हो सके।

एक अभिकारक जोड़ना: सिस्टम अतिरिक्त अभिकारक को कम करने के लिए उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

${\ce {A + B <=> C + D}}$

यदि अधिक A जोड़ा जाता है, तो अधिक C और D उत्पन्न करने के लिए साम्य दाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है।

किसी उत्पाद को बाहर निकालना:  निकाले गए उत्पाद को बदलने के लिए साम्य उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

${\ce {A + B <=> C + D}}$

यदि D को हटा दिया जाए, तो अधिक D उत्पन्न करने के लिए साम्यदाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है।

तापमान में परिवर्तन

तापमान परिवर्तन का प्रभाव इस बात पर निर्भर करता है कि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है या ऊष्माक्षेपी।

ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ: ऊष्मा निकलती है।

${\ce {A + B <=> C + D + heat}}$

तापमान में वृद्धि: अतिरिक्त ऊष्मा को अवशोषित करने के लिए साम्य बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है।

तापमान में कमी: अधिक ऊष्मा उत्पन्न करने के लिए साम्य दाहिनी ओर स्थानांतरित हो जाता है।

ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ: ऊष्मा अवशोषित होती है।

${\ce {heat + A + B <=> C + D}}$

तापमान में वृद्धि: अधिक ऊष्मा को अवशोषित करने के लिए साम्यदाहिनी ओर स्थानांतरित हो जाता है।

तापमान में कमी: ऊष्मा जारी करने के लिए साम्यबाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है।

दाब में परिवर्तन

दबाव में परिवर्तन मुख्य रूप से गैसों से जुड़ी प्रतिक्रियाओं को प्रभावित करता है, खासकर जब गैस अणुओं की संख्या में परिवर्तन होता है।

दाब बढ़ाने पर: दबाव कम करने के लिए साम्य कम गैस अणुओं वाली तरफ स्थानांतरित हो जाता है।

${\ce {N2(g) + 3H2(g)<=> 2NH3(g)}}$

दाब बढ़ाने पर साम्य दाहिनी ओर स्थानांतरित हो जाता है। (गैस के अणु कम हो जाते हैं)।

दाब कम करने पर: दाब बढ़ाने के लिए साम्य अधिक गैस अणुओं की तरफ स्थानांतरित हो जाता है।

आयतन में परिवर्तन

कंटेनर का आयतन बदलने से गैसीय अभिक्रियाएँ दाब बदलने के समान ही प्रभावित होती हैं।

आयतन का कम होना : आयतन कम होने पर दाब बढ़ता जाता है, जिससे साम्य  कम गैस वाले अणुओं वाली तरफ स्थानांतरित हो जाता है।

आयतन का बढ़ना : आयतन बढ़ाने पर दाब कम हो जाता है, जिससे साम्य अधिक गैस अणुओं वाले पक्ष की ओर स्थानांतरित हो जाता है।

उत्प्रेरक का प्रभाव

एक उत्प्रेरक उस दर को तेज़ कर देता है जिस पर साम्य प्राप्त किया जाता है लेकिन साम्य की स्थिति को प्रभावित नहीं करता है। यह आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाओं के लिए सक्रियण ऊर्जा को समान रूप से कम करता है।

अभ्यास प्रश्न

• ले-शातैलिए नियम से क्या तात्पर्य है ?
• ले-शातैलिए नियम से अभिकारक की सांद्रता बढ़ाने पर साम्यावस्था पर क्या प्रभाव पड़ता है ?