वैधुत संयोजक यौगिक: Difference between revisions

Latest revision as of 07:43, 5 May 2024

दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक परमाणु इलेक्ट्रान देता है वह इलेक्ट्रॉन दाता कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे इलेक्ट्रान ग्राही कहते हैं। वैधुत संयोजक यौगिक वे परमाणु बनाते हैं जिनमे अष्टक नियम लागू नहीं होता यह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और आयनिक यौगिक का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं, इन्हे ध्रुवीय यौगिक भी कहते हैं। ये उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करते हैं।

उदाहरण

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

सोडियम परमाणु में 3s¹ की उपस्थित के कारण यह स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह अपना एक इलेक्ट्रान निकाल देता है, तो 2s² 2p⁶ (अष्टक नियम पूर्ण) की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।

₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

ठीक ऐसे ही Cl परमाणु में 3s² 3p⁵ की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह एक इलेक्ट्रान ग्रहण कर लेता है तो ये अष्टक नियम पूर्ण करने के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।

अतः Cl परमाणु एक इलेक्ट्रान Na परमाणु से ग्रहण कर लेगा और सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रान देने के कारण दाता परमाणु कहलायेगा और Cl एक इलेक्ट्रान स्वीकार करने के कारण ग्राही कहलायेगा। जो परमाणु इलेक्ट्रान देता है उसपर धन आवेश आता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसपर ऋण आवेश आता है, अतः सोडियम परमाणु के एक इलेक्ट्रान देने के कारण उसपर एक धनावेश और क्लोरीन पर एक इलेक्ट्रान ग्रहण करने के कारण एक ऋण आवेश आता है।

 ${\ce {Na+ + Cl- -> NaCl}}$

वैधुत संयोजक यौगिकों की विषेशताएँ

एक धातु और एक अधातु के बीच बनने वाले बंध को एक आयनिक बंधन या वैधुत संयोजक बंध कहते है।

विद्युत संयोजी यौगिक वे यौगिक होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से बनते हैं।
विद्युत संयोजी यौगिक अध्रुवीय विलायकों में अविलेय तथा ध्रुवीय विलायकों में विलेय होते हैं।
जब एक धातु परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणु में स्थानांतरित करता है, तब आयनिक यौगिक का निर्माण होता है।
आयनों की उपस्थिति के कारण विद्युत संयोजी यौगिक अपने जलीय विलयनों में विद्युत के सुचालक होते हैं।
ये उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करनते हैं।

वैधुत संयोजक यौगिकों के लक्षण

गलित अवस्था में यह विद्युत के सुचालक होते हैं।
यह यौगिक जल तथा ध्रुवीय विलायकों में विलेय होते हैं।
विद्युत संयोजी या आयनिक यौगिक विद्युत आवेशित परमाणु द्वारा बने होते हैं।
विद्युत संयोजी या आयनिक यौगिकों के मध्य प्रबल आकर्षण बल होता है जिस कारण इनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं।

अभ्यास प्रश्न

वैधुत संयोजक यौगिक विद्युत के सुचालक होते हैं। इस कथन की पुष्टि कीजिये।
वैधुत संयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?
वैधुत संयोजक एक आयनिक यौगिक है क्यों ?
MgCl₂ एक वैधुत संयोजक यौगिक है क्यों ?

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 [[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]
-दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक परमाणु इलेक्ट्रान देता है वह '''इलेक्ट्रॉन दाता''' कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे '''इलेक्ट्रान ग्राही''' कहते हैं। वैधुत संयोजक योगिक वे परमाणु बनाते हैं जिनमे अष्टक नियम लागू नहीं होता यह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और आयनिक योगिक का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं, इन्हे ध्रुवीय यौगिक भी कहते हैं।
+दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक [[परमाणु]] [[इलेक्ट्रान उत्सर्जन|इलेक्ट्रान]] देता है वह '''इलेक्ट्रॉन दाता''' कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे '''इलेक्ट्रान ग्राही''' कहते हैं। वैधुत संयोजक यौगिक वे परमाणु बनाते हैं जिनमे [[अष्टक नियम]] लागू नहीं होता यह स्थाई [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और [[आयनिक यौगिक]] का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं, इन्हे ध्रुवीय यौगिक भी कहते हैं। ये उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करते हैं।
+=== उदाहरण ===
+ <sub>11</sub>Na = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>1</sup>
+सोडियम परमाणु में 3s<sup>1</sup> की उपस्थित के कारण यह स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह अपना एक इलेक्ट्रान निकाल देता है, तो 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> (अष्टक नियम पूर्ण) की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।
+ <sub>17</sub>Cl = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup>
+ठीक ऐसे ही Cl परमाणु में 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup> की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह एक इलेक्ट्रान ग्रहण कर लेता है तो ये अष्टक नियम पूर्ण करने के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।
+अतः Cl परमाणु एक इलेक्ट्रान Na परमाणु से ग्रहण कर लेगा और सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रान देने के कारण दाता परमाणु कहलायेगा और Cl एक इलेक्ट्रान स्वीकार करने के कारण '''ग्राही''' कहलायेगा। जो परमाणु इलेक्ट्रान देता है उसपर धन आवेश आता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसपर ऋण आवेश आता है, अतः सोडियम परमाणु के एक इलेक्ट्रान देने के कारण उसपर एक धनावेश और [[क्लोरीन]] पर एक इलेक्ट्रान ग्रहण करने के कारण एक ऋण आवेश आता है।
+ <chem>Na+ + Cl- -> NaCl</chem>
+== वैधुत संयोजक यौगिकों की विषेशताएँ ==
+* एक धातु और एक अधातु के बीच बनने वाले बंध को एक आयनिक बंधन या वैधुत संयोजक बंध कहते है।
+* विद्युत संयोजी यौगिक वे यौगिक होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से बनते हैं।
+* विद्युत संयोजी यौगिक अध्रुवीय विलायकों में अविलेय तथा ध्रुवीय विलायकों में विलेय होते हैं।
+* जब एक [[धातु]] परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणु में स्थानांतरित करता है, तब आयनिक यौगिक का निर्माण होता है।
+* आयनों की उपस्थिति के कारण विद्युत संयोजी यौगिक अपने जलीय विलयनों में विद्युत के सुचालक होते हैं।
+* ये [[उत्कृष्ट गैस]] विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं  और  इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करनते हैं।
+== वैधुत संयोजक यौगिकों के लक्षण ==
+* गलित अवस्था में यह विद्युत के सुचालक होते हैं।
+* यह यौगिक जल तथा ध्रुवीय विलायकों में विलेय होते हैं।
+* विद्युत संयोजी या [[आयनिक यौगिक]] विद्युत आवेशित परमाणु द्वारा बने होते हैं।
+* विद्युत संयोजी या आयनिक यौगिकों के मध्य प्रबल आकर्षण बल होता है जिस कारण इनके [[गलनांक]] और [[क्वथनांक]] उच्च होते हैं।
+== अभ्यास प्रश्न ==
+* वैधुत संयोजक  [[आयनिक यौगिक|यौगिक]] विद्युत के सुचालक होते हैं। इस कथन की पुष्टि कीजिये।
+* वैधुत संयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?
+* वैधुत संयोजक एक आयनिक यौगिक है क्यों ?
+* MgCl<sub>2</sub> एक वैधुत संयोजक  यौगिक है क्यों ?[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-10]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]