मोल अंश: Difference between revisions

Latest revision as of 09:14, 8 May 2024

मोल अंश को मोल प्रभाज भी कहते हैं। इस विधि का उपयोग तब किया जाता है जब विलयन दो या दो से अधिक घटकों से मिलकर बनाया गया हो। इसे एक घटक के मोल संख्या और विलयन के मोल् की कुल संख्या (अर्थात्, सभी घटकों) के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।

यदि एक विलयन में विलेय (A) के n मोल और विलायक (B) के N मोल उपस्थित हों तो :

A का मोल प्रभाज = $\left({\frac {n}{n+N}}\right)$ B का मोल प्रभाज = $\left({\frac {N}{n+N}}\right)$

विलेय का मोल प्रभाज X_A =   $\left({\frac {n}{n+N}}\right)$

विलायक का मोल प्रभाज X_B =   $\left({\frac {N}{n+N}}\right)$

जैसा की आप सभी जानते हैं की
मोल = भार / अणुभार
अर्थात $n={\frac {wt}{Mwt}}$
जहाँ n = पदार्थ के मोल
wt = विलेय का भार
M_wt = विलेय/ विलायक का अणुभार
विलेय का मोल प्रभाज X_A = $\left({\frac {\frac {wt}{mwt}}{{\frac {wt}{mwt}}+{\frac {Wt}{Mwt}}}}\right)$

विलायक का मोल प्रभाज X_B = $\left({\frac {\frac {Wt}{Mwt}}{{\frac {wt}{mwt}}+{\frac {Wt}{Mwt}}}}\right)$
Wt = विलायक का भार
wt = विलेय का भार
m_wt = विलेय का अणुभार
M_wt = विलायक का अणुभार

उदाहरण

एल्कोहल और जल के मिश्रण में 54% जल होता है। इस विलयन में एल्कोहल के मोल अंश की गणना करें।
जैसा कि प्रश्न से पता चलता है की
एल्कोहल और जल के मिश्रण में जल 54% है, अतः एल्कोहल का प्रतिशत = 100 - 54 = 46% होगा।
अतः एल्कोहल का मोल प्रभाज = $\left({\frac {n}{n+N}}\right)$
जहां n एल्कोहल का मोल प्रभाज है।
जहां N जल का मोल प्रभाज है।
अतः एल्कोहल का मोल प्रभाज = $\left({\frac {\frac {wt}{mwt}}{{\frac {wt}{mwt}}+{\frac {Wt}{Mwt}}}}\right)$
एल्कोहल का सूत्र = C₂H₅OH
एल्कोहल का अणुभार = 2 $\times$ 12 + 1 $\times$ 5 + 16 + 1
= 24 + 5 + 16 + 1
= 24 + 22
= 46
जल का सूत्र = H₂O
जल का अणुभार = 1 $\times$ 2 + 16
= 18
एल्कोहल का मोल प्रभाज = $\left({\frac {\frac {wt}{mwt}}{{\frac {wt}{mwt}}+{\frac {Wt}{Mwt}}}}\right)$

= $\left({\frac {\frac {46}{46}}{{\frac {46}{46}}+{\frac {54}{18}}}}\right)$

= ${\frac {1}{4}}$
= 0.25

अभ्यास प्रश्न

A के 1 मोल को B के 9 मोल के साथ मिलाया जाता है। A और B का मोल प्रभाज क्या है?
एक मिश्रण में 1 ग्राम CH₃OH और 1 ग्राम H₂O है, सिद्ध कीजिये इन दोनो तरल पदार्थों का मोलेप्रभाज समान है।

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-[[Category:विलयन]]
+[[Category:रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधरणाएँ]]
-मोल अंश को मोल प्रभाज भी कहते हैं। इस विधि का उपयोग तब किया जाता है जब विलयन दो या दो से अधिक घटकों से मिलकर बनाया गया हो। इसे एक घटक के मोल संख्या और विलयन के मोल् की कुल संख्या (अर्थात्, सभी घटकों) के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।
+मोल अंश को मोल प्रभाज भी कहते हैं। इस विधि का उपयोग तब किया जाता है जब [[विलयन]] दो या दो से अधिक घटकों से मिलकर बनाया गया हो। इसे एक घटक के मोल संख्या और विलयन के मोल् की कुल संख्या (अर्थात्, सभी घटकों) के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।
-यदि एक विलयन में विलेय (A) के n मोल और विलायक (B) के N मोल उपस्थित हों तो :
+यदि एक विलयन में विलेय (A) के n मोल और विलायक (B) के N मोल उपस्थित हों तो :<blockquote>A का मोल प्रभाज = <math>\left ( \frac{n}{n+N} \right )</math>
-A का मोल प्रभाज = <math>\left ( \frac{n}{n+N} \right )</math>
+B का मोल प्रभाज = <math>\left ( \frac{N}{n+N} \right )</math></blockquote>
-B का मोल प्रभाज = <math>\left ( \frac{N}{n+N} \right )</math>
   विलेय का मोल प्रभाज X<sub>A</sub> =  <math>\left ( \frac{n}{n+N} \right )</math>
   विलायक का मोल प्रभाज X<sub>B</sub> =  <math>\left ( \frac{N}{n+N} \right )</math>
-जैसा की आप सभी जानते हैं की
+<blockquote>जैसा की आप सभी जानते हैं की
 मोल = भार / अणुभार
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 अर्थात <math>n= \frac{wt}{Mwt}</math>
-जहाँ n = पदार्थ के मोल
+जहाँ n = [[पदार्थ]] के मोल
-wt = विलेय/ विलायक का भार
+wt = विलेय का भार
 M<sub>wt</sub> = विलेय/ विलायक का अणुभार
+विलेय का मोल प्रभाज X<sub>A</sub> =  <math>\left ( \frac{\frac{wt}{mwt}}{\frac{wt}{mwt}+\frac{Wt}{Mwt}} \right )</math>
+विलायक का मोल प्रभाज X<sub>B</sub> =  <math>\left ( \frac{\frac{Wt}{Mwt}}{\frac{wt}{mwt}+\frac{Wt}{Mwt}} \right )</math>
+Wt = विलायक का भार
+wt = विलेय का भार
+m<sub>wt</sub> = विलेय का अणुभार
+M<sub>wt</sub> = विलायक का अणुभार</blockquote>
+=== उदाहरण ===
+<blockquote>'''[[एल्कोहल]] और जल के मिश्रण में 54% जल होता है। इस विलयन  में एल्कोहल के मोल अंश की गणना करें।'''
+जैसा कि प्रश्न से पता चलता है की
+एल्कोहल और जल के मिश्रण में जल 54% है, अतः एल्कोहल का प्रतिशत = 100 - 54 = 46% होगा।
+अतः एल्कोहल का मोल प्रभाज = <math>\left ( \frac{n}{n+N} \right )</math>
+जहां n एल्कोहल का मोल प्रभाज है।
+जहां N जल का मोल प्रभाज है।
+अतः एल्कोहल का मोल प्रभाज = <math>\left ( \frac{\frac{wt}{mwt}}{\frac{wt}{mwt}+\frac{Wt}{Mwt}} \right )</math>
+एल्कोहल का सूत्र = C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH
+एल्कोहल का अणुभार = 2<math>\times</math> 12 + 1 <math>\times</math> 5 + 16 + 1
+=  24 + 5 + 16 + 1
+= 24 + 22
+= 46
+जल का सूत्र = H<sub>2</sub>O
+जल का अणुभार = 1 <math>\times</math> 2 + 16
+=   18
+एल्कोहल का मोल प्रभाज = <math>\left ( \frac{\frac{wt}{mwt}}{\frac{wt}{mwt}+\frac{Wt}{Mwt}} \right )</math>
+=  <math>\left ( \frac{\frac{46}{46}}{\frac{46}{46}+\frac{54}{18}} \right )</math>
+=  <math>\frac{1}{4}</math>
+= 0.25</blockquote>
+== अभ्यास प्रश्न ==
+* A के 1 मोल को B के 9 मोल के साथ मिलाया जाता है। A और B का मोल प्रभाज क्या है?
+* एक [[मिश्रण]] में 1 ग्राम CH<sub>3</sub>OH और 1 ग्राम H<sub>2</sub>O है, सिद्ध कीजिये इन दोनो तरल पदार्थों का मोलेप्रभाज समान है। [[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]