परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: Difference between revisions

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Latest revision as of 10:39, 12 May 2024

रसायन विज्ञान में, एक परमाणु का "इलेक्ट्रॉन विन्यास" उस परमाणु में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करते हैं। इसे सामान्यतः क्वांटम संख्याओं की एक श्रृंखला के रूप में लिखा जाता है, जो एक विशेष कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताता है। क्वांटम संख्याएँ मुख्यतः s, p, d, और f जैसे अक्षरों के रूप में लिखी जाती हैं, जो कक्षकों को दर्शाती हैं। स एक कक्षा को दर्शाता है जिसमे अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ठीक वैसे ही p, d, और f कक्षाएँ भी होती हैं जिनमे अधिकतम क्रमशः 6, 10, 14 इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं। किसी परमाणु के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण किस प्रकार है यह उस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहलाता है।

परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को दो प्रकार से दर्शाया जा सकता है। ये हैं -

1.) s2 p⁶ d¹⁰ f¹⁴

2.) कक्षक आरेख की संख्या


कक्षक	कक्षक आरेख की संख्या	अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या	न्यूनतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या
s	1	2	1
p	3	6	1
d	5	10	1
f	7	14	1

उपकोश के प्रत्येक कक्षक को एक बॉक्स द्वारा दर्शाया जाता है और इलेक्ट्रॉन के धनचक्रण को ↑ जैसे तीर और ऋण चक्रण को ↓ जैसे तीर से दर्शाया जा सकता है।

परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हुण्ड के नियम का पालन करता है।

इस नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉनों को एक उपकोश के कक्षकों के बीच इस तरह से वितरित किया जाता है कि समानांतर स्पिन के साथ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम होती है। हुण्ड के अधिकतम बहुलता के नियम के अनुसार "एक ही उपकोश के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता है, जब तक उस उपकोश के सभी कक्षकों में एक- एक इलेक्ट्रॉन न आ जाये।" इस प्रकार, उपकोश में उपलब्ध कक्षकों को युग्मित करने से पहले पहले एकल इलेक्ट्रॉन भरा जाता है। इसका मतलब यह है कि इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी s कक्षीय में दूसरे इलेक्ट्रॉन, p कक्षकों में चौथा इलेक्ट्रॉन, d कक्षकों में छठे इलेक्ट्रॉनों और f कक्षकों में आठवें इलेक्ट्रॉनों की शुरूआत के साथ होती है। उप-ऊर्जा कोश में कक्षकों में कोई इलेक्ट्रॉन युग्मन तब तक नहीं होता है जब तक कि प्रत्येक कक्षक पर समांतर चक्रण वाले एक इलेक्ट्रॉन उपस्थित न हो जाए। आधे भरे हुए और पूर्ण भरे हुए कक्षक परमाणुओं को अधिक स्थायी बनाते हैं। अतः p³, p⁶, d³, d⁵, d¹⁰, f⁷, f¹⁴ अधिक स्थायी होते हैं।

उदाहरण;

हाइड्रोजन ₁H¹ = 1S¹ ↑

हीलियम ₂He⁴ = 1S² ↑↓

लिथियम ₃Li⁷ = 1S² 2s¹ ↑↓ ↑

हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक ही इलेक्ट्रॉन होता है, जो सबसे कम ऊर्जा वाले कक्षक में जाता है जिसे 1s कक्षक कहते हैं अतः हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s होता है इसका अर्थ है कि इसके कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² होता है जैसा ऊपर बताया गया है दो इलेक्ट्रॉन एक दुसरे के विपरीत चक्रण में होते हैं उसे कक्षक आरेख से देखा जा सकता है।

p¹ से p⁶ तक कक्षकों के भरने की प्रक्रिया को निम्न कक्षा चित्र द्वारा दर्शाया गया है:


p¹	↑
p²	↑	↑
p³	↑	↑	↑
p⁴	↑↓	↑	↑
p⁵	↑↓	↑↓	↑
p⁶	↑↓	↑↓	↑↓

हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक ही इलेक्ट्रॉन होता है जो सबसे कम ऊर्जा वाले कक्षक में जाता है, जिसे 1s कक्षक कहते हैं। अतः हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s¹ होता है।

₁H = 1s¹

₂He = 1s²

₃Li = 1s² 2s¹

₄Be = 1s² 2s²

₅B = 1s² 2s² 2p¹

₆C = 1s² 2s² 2p²

₇N = 1s² 2s² 2p³

हीलियम का दूसरा इलेक्ट्रॉन भी 1s कक्षक में जा सकता है लेकिन अब वह विपरीत चक्रण में जायेगा और जैसा कि आप जानते हैं कि s कक्षक में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं अतः Li में तीन इलेक्ट्रॉन की उपस्थित के कारण एक इलेक्ट्रॉन अब 2s में जायेगा अतः उसका इलेट्रॉनिक विन्यास1s² 2s¹होगा।

अभ्यास प्रश्न

निम्नलिखित तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिए:

Ca
Na
Mg
Al
P
S

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+[[Category:परमाणु की संरचना]]
+रसायन विज्ञान में, एक [[परमाणु]] का "इलेक्ट्रॉन विन्यास" उस परमाणु में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करते हैं। इसे सामान्यतः क्वांटम संख्याओं की एक श्रृंखला के रूप में लिखा जाता है, जो एक विशेष [[कक्षा]] में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताता है। क्वांटम संख्याएँ मुख्यतः s, p, d, और f जैसे अक्षरों के रूप में लिखी जाती हैं, जो कक्षकों को दर्शाती हैं। स एक कक्षा को दर्शाता है जिसमे अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ठीक वैसे ही p, d, और f कक्षाएँ भी होती हैं जिनमे अधिकतम क्रमशः 6, 10, 14 इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं। किसी [[परमाणु]] के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण किस प्रकार है यह उस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहलाता है।
+परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को दो प्रकार से दर्शाया जा सकता है। ये हैं -
+.) s2 p<sup>6</sup> d<sup>10</sup> f<sup>14</sup>
+.) कक्षक आरेख की संख्या
+{| class="wikitable"
+|+
+!कक्षक
+!कक्षक आरेख की संख्या
+!अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या
+!न्यूनतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या
+|-
+|s
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+|d
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+|f
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+|1
+|}
+उपकोश के प्रत्येक कक्षक को एक बॉक्स द्वारा दर्शाया जाता है और [[इलेक्ट्रॉन]] के धनचक्रण को ↑ जैसे तीर और ऋण चक्रण को ↓ जैसे तीर से दर्शाया जा सकता है।
+परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हुण्ड के नियम का पालन करता है।
+इस नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉनों को एक उपकोश के कक्षकों के बीच इस तरह से वितरित किया जाता है कि समानांतर स्पिन के साथ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम होती है। '''हुण्ड के अधिकतम बहुलता के नियम के अनुसार''' '''"एक ही उपकोश के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता है, जब तक उस उपकोश के सभी कक्षकों में एक- एक इलेक्ट्रॉन न आ जाये।"''' इस प्रकार, उपकोश में उपलब्ध कक्षकों को युग्मित करने से पहले पहले एकल इलेक्ट्रॉन भरा जाता है। इसका मतलब यह है कि इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी s कक्षीय में दूसरे इलेक्ट्रॉन, p कक्षकों में चौथा इलेक्ट्रॉन, d कक्षकों में छठे इलेक्ट्रॉनों और f कक्षकों में आठवें इलेक्ट्रॉनों की शुरूआत के साथ होती है। उप-ऊर्जा कोश में कक्षकों में कोई इलेक्ट्रॉन युग्मन तब तक नहीं होता है जब तक कि प्रत्येक कक्षक पर समांतर चक्रण वाले एक इलेक्ट्रॉन उपस्थित न हो जाए। आधे भरे हुए और पूर्ण भरे हुए [[कक्षक और क्वांटम संख्या|कक्षक]] परमाणुओं को अधिक स्थायी बनाते हैं। अतः p<sup>3</sup>, p<sup>6</sup>, d<sup>3</sup>, d<sup>5</sup>, d<sup>10</sup>, f<sup>7</sup>, f<sup>14</sup> अधिक स्थायी होते हैं।
+'''उदाहरण;'''
+'''हाइड्रोजन <big><sub>1</sub>H<sup>1</sup> = 1S<sup>1</sup></big>''' '''<big>↑</big>'''
+'''हीलियम''' <big>'''<sub>2</sub>He<sup>4</sup> = 1S<sup>2</sup>''' '''↑↓'''</big>
+'''लिथियम''' '''<big><sub>3</sub>Li<sup>7</sup> = 1S<sup>2</sup> 2s<sup>1</sup> ↑↓ ↑</big>'''
+हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक ही इलेक्ट्रॉन होता है, जो सबसे कम ऊर्जा वाले [[कक्षक और क्वांटम संख्या|कक्षक]] में जाता है जिसे 1s कक्षक कहते हैं अतः हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s होता है इसका अर्थ है कि इसके कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s<sup>2</sup> होता है जैसा ऊपर बताया गया है दो इलेक्ट्रॉन एक दुसरे के विपरीत चक्रण में होते हैं उसे कक्षक आरेख से देखा जा सकता है।
+====== p<sup>1</sup> से p<sup>6</sup> तक कक्षकों के भरने की प्रक्रिया को निम्न कक्षा चित्र द्वारा दर्शाया गया है:                             ======
+{| class="wikitable"
+|+
+!p<sup>1</sup>
+!↑
+!
+!
+|-
+|'''p<sup>2</sup>'''
+|↑
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+|'''p<sup>3</sup>'''
+|↑
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+|'''p<sup>4</sup>'''
+|↑↓
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+|↑
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+|'''p<sup>5</sup>'''
+|↑↓
+|↑↓
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+|'''p<sup>6</sup>'''
+|↑↓
+|↑↓
+|↑↓
+|}
+हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक ही इलेक्ट्रॉन होता है जो सबसे कम ऊर्जा वाले कक्षक में जाता है, जिसे 1s कक्षक कहते हैं। अतः हाइड्रोजन परमाणु का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>1</sup> होता है।
+<sub>1</sub>H = 1s<sup>1</sup>
+<sub>2</sub>He = 1s<sup>2</sup>
+<sub>3</sub>Li = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>1</sup>
+<sub>4</sub>Be = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup>
+<sub>5</sub>B = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>1</sup>
+<sub>6</sub>C = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>2</sup>
+<sub>7</sub>N = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>3</sup>
+हीलियम का दूसरा इलेक्ट्रॉन भी 1s कक्षक में जा सकता है लेकिन अब वह विपरीत चक्रण में जायेगा और जैसा कि आप जानते हैं कि s कक्षक में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं अतः Li में तीन इलेक्ट्रॉन की उपस्थित के कारण एक इलेक्ट्रॉन अब 2s में जायेगा अतः उसका इलेट्रॉनिक विन्यास1s<sup>2</sup> 2s<sup>1</sup>होगा।
+== अभ्यास प्रश्न ==
+निम्नलिखित तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिए:
+# Ca
+# Na
+# Mg
+# Al
+# P
+# S[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: Difference between revisions

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Latest revision as of 10:39, 12 May 2024

p1 से p6 तक कक्षकों के भरने की प्रक्रिया को निम्न कक्षा चित्र द्वारा दर्शाया गया है:

अभ्यास प्रश्न

p¹ से p⁶ तक कक्षकों के भरने की प्रक्रिया को निम्न कक्षा चित्र द्वारा दर्शाया गया है: