Δ U एवं ΔH का मापन: कैलोरीमिति: Difference between revisions
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रसायनिक एवं भौतिक प्रक्रमों में ऊर्जा परिवर्तन को जिस विधि से ज्ञात करते हैं उसे '''कैलोरीमीटर''' कहते हैं, कैलोरीमीटर एक ज्ञात आयतन में डूबा रहता है। द्रव की उष्माधारिता एवं कैलोरीमीटर की उष्माधारिता ज्ञात होने पर ताप परिवर्तन के आधार पर प्रकम में उत्पन्न ऊष्मा ज्ञात की जा सकती है। यह मापन दो स्थियों में किया जा सकता है। | |||
* स्थिर आयतन पर, q<sub>v</sub> | |||
* स्थिर दाब पर, q<sub>p</sub> | |||
Revision as of 11:18, 21 August 2023
रसायनिक एवं भौतिक प्रक्रमों में ऊर्जा परिवर्तन को जिस विधि से ज्ञात करते हैं उसे कैलोरीमीटर कहते हैं, कैलोरीमीटर एक ज्ञात आयतन में डूबा रहता है। द्रव की उष्माधारिता एवं कैलोरीमीटर की उष्माधारिता ज्ञात होने पर ताप परिवर्तन के आधार पर प्रकम में उत्पन्न ऊष्मा ज्ञात की जा सकती है। यह मापन दो स्थियों में किया जा सकता है।
- स्थिर आयतन पर, qv
- स्थिर दाब पर, qp
