डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम

समुद्र तल पर मुख्य वायुमंडलीय घटकों का आंशिक दबाव

Dalton's law of partial pressure

डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम, जिसे डाल्टन के आंशिक दबावों के नियम के रूप में भी जाना जाता है, कहता है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण में, मिश्रण द्वारा डाला गया कुल दबाव अलग-अलग गैसों के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है। दूसरे शब्दों में, एक गैस मिश्रण का कुल दबाव उन दबावों का योग है जो प्रत्येक गैस आदर्श गैस व्यवहार मानते हुए अकेले पूरे आयतन पर कब्जा कर लेती है।

गणितीय रूप से, डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

P_total = P_1 P_2 P_3 ... P_n

कहाँ:

   P_total गैस मिश्रण का कुल दबाव है

   P_1, P_2, P_3, ..., P_n मिश्रण में व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दबाव हैं

   n मिश्रण में गैसों की संख्या है

डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम इस अवधारणा पर आधारित है कि गैसें एक-दूसरे से स्वतंत्र रूप से व्यवहार करती हैं, और उनके व्यक्तिगत दबाव मिश्रण में कुल दबाव में जुड़ जाते हैं। इस कानून का आमतौर पर विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है, जैसे कि गैस मिश्रणों के अध्ययन में, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में गैस व्यवहार, और जैविक प्रणालियों में गैस से निपटने, गैस विश्लेषण और गैस परिवहन जैसे व्यावहारिक अनुप्रयोगों में। यह 19वीं शताब्दी की शुरुआत में ब्रिटिश रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था और यह गैस रसायन विज्ञान और भौतिकी के क्षेत्र में मूलभूत सिद्धांतों में से एक है।