महत्वपूर्ण प्रश्न

एक प्रयोग में उच्च ताप पर अमोनिया और ऑक्सीजन निम्न अभिक्रियानुसार अभिक्रिया करते हैं। जिसमे O₂ की सांद्रता 1.0 × 10⁻² मोल प्रति लीटर कम होती है। ज्ञात कीजिए कि:

1. ${\ce {O2}}$के विघटन की दर क्या होगी?
2. ${\ce {NH3}}$के विघटन की दर क्या होगी?
3. ${\ce {H2O}}$ के बनने की दर क्या होगी?

${\ce {4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}}$

हल:

अभिक्रिया की दर $=-$ ${\frac {1}{4}}{dNH_{3} \over dt}=-{\frac {1}{5}}{dO_{2} \over dt}=+{\frac {1}{4}}{dNO \over dt}=+{\frac {1}{6}}{dH_{2}O \over dt}$

${\ce {O2}}$के विघटन की दर ${\ce {=-}}$ ${\frac {1}{5}}{dO_{2} \over dt}$ $=-$ 1.0 × 10⁻²

${dO_{2} \over dt}$ $=$ 5 ×1.0 × 10⁻²

$=$ 5 × 10⁻²

दर $=-$ ${\frac {1}{4}}{dNH_{3} \over dt}=-{\frac {1}{5}}{dO_{2} \over dt}$

${\ce {NH3}}$के विघटन की दर $=-$ ${\frac {1}{4}}{dNH_{3} \over dt}$ $=-$ ${\frac {1}{5}}$ × 5.0 × 10⁻²

${dNH_{3} \over dt}$$={\frac {4}{5}}$ × 5.0 × 10⁻²

$=$ 4 × 10⁻²

${\ce {H2O}}$ के बनने की दर $=-$ ${\ce {{\frac {1}{4}}{dNH_{3} \over dt}}}$${\ce {=+{\frac {1}{6}}{dH_{2}O \over dt}}}$

${\ce {=}}$ ${\ce {dH_{2}O \over dt}}$ $=-$${\frac {6}{4}}$${\ce {dNH_{3} \over dt}}$

$=-$${\frac {6}{4}}$ × 4 × 10⁻²

$=-$ 6 × 10⁻²